巧解化学式计算型选择题
发布：化学 来源：化学 日期：2016-04-27 人气：
一、巧妙变形法
例题1．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，故可推知答案选B。
练习1．下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．Na2SO4
例题2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。
练习2．在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5
C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5
例题3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29
解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×160∶2×232=30∶29，故答案选D。
练习3．要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19
例题4．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．5∶6 D．6∶5
解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为5∶6，故答案选C。
练习4．含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16
二、拆分转化法
例题5．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．46% B．22% C．32% D．64%
解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：
2Na——S
46 32
设该混合物中硫元素的质量分数为x，
2Na——S
46 32
46% x 46/46%=32/x x=32%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。
练习5．由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%
例题6．由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）
A．72.6% B．27.4% C．34.3% D．36.3%
解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2→FeS·4S，即
FeS和FeBr2→FeS和FeS·4S
因FeS的质量分数为46.2%×88/56=72.6%，则4S的质量分数为1－72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×5/4=34.3%，选C。
练习6．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A．84% B．60% C．91% D．42%
提示：C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即
C2H2、C6H6、C2H4O→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O
赏析两例：
1．（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：A．KCl、B．Fe1/2Cl、C．Mg1/2Cl·3H2O、D．Al1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。
2．（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32% B．64% C．44% D．84%
解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS→ MgS、NaHSO3 →MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系：
Mg——S
24 32
设该混合物中镁元素的质量分数为x，
Mg——S
24 32
x 32% 24/x=32/32% x=24%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1－32%－24%=44%，故答案选C。
通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。
附练习题答案：
练习1．B 练习2．B 练习3．C 练习4．C 练习5．D 练习6．A
