信息化学方程式、离子方程式的书写
发布：化学教研组 来源：未知 日期：2016-05-02 人气：
1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；
2、电子得失守恒； 3、电荷守恒； 4、原子守恒
二、练习：
1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。
2、将20mL 0.5mol·L－1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 。
3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：
。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：
。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：
。
9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：
。
10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是：
。
11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。
12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 。
13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是 。
15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
16、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋和Fe3＋，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2＋和Fe3＋各自的量保持不变。
① 2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋＝2Fe3＋ ＋ 2H2O，② （填离子方程式）。
17、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。
18、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：
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19、若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，写出氧化产物的化学式 。
20、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
21、二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式： 。
22、 Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式 。
23、向Fe2+溶液中滴入酸性KMnO4溶液则KMnO4紫色褪去，反应的离子方程式为 。
24、某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，该反应的化学方程式为 。
25、 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
26、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。
27、二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为： 。
28、取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。
29.4 mol AlCl3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：___________________________________。
30.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
31.工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：_________________________ 阴极：________________________
(2)写出Cr2O72—变为Cr3＋的离子方程式：_________________________________________________
32．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4； 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。
33．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
34．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 。
（2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9mol。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是
。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论） 。
35．写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。
36．KmnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式 。
37．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是__________________________。从以上事实可知，ClO－、I2．SO42－的氧化性由弱到强的顺序是___________________。
38．为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是_________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是________________________________________。
（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
